Cheminis elementas kobaltas turi atominį skaičių 27 ir simbolį Co. Išskyrus nedidelius kiekius, randamus natūraliuose meteorologiniuose geležies lydiniuose, kobaltas Žemės plutoje randamas tik chemiškai sumaišyto pavidalo, pavyzdžiui, nikelio. Redukcinis lydymas sukuria kietą, blizgantį sidabrinį metalą kaip laisvą elementą.
Kobalto pagrindu pagaminti mėlyni pigmentai buvo naudojami nuo seniausių laikų, kad papuošalams, dažams ir stiklui suteiktų būdingą mėlyną spalvą, tačiau labai ilgą laiką buvo manoma, kad spalva atsirado dėl gerai žinomo metalinio bismuto. Kai kurie mineralai, iš kurių gaminami mėlynieji pigmentai, kalnakasiams buvo žinomi kaip „koboldo rūda“ (vok. „goblinų rūda“), nes juose trūko žinomų metalų ir lydant susidaro toksiški garai, kuriuose yra arseno. 1735 m. buvo nustatyta, kad panašios rūdos gali būti redukuojamos iki naujo metalo (pirmasis metalas, atrastas nuo senovės), kuris vėliau buvo pavadintas koboldu.
Šiuo metu tam tikri kobalto kiekiai gaunami iš vienos iš nedaugelio metalo blizgesio rūdų, ypač iš kobaltito (CoAsS). Tačiau šis elementas dažniausiai gaminamas kaip vario ir nikelio gavybos šalutinis produktas. Didžioji dalis pasaulyje pagaminamo kobalto pagaminama Zambijoje ir Kongo Demokratinėje Respublikoje (KDR) esančioje Copperbelt gamykloje. Gamtos išteklių Kanada apskaičiavo, kad 2016 m. visame pasaulyje buvo pagaminta 116.000 114.000 tonų (128.000 50 ilgų tonų; XNUMX XNUMX trumpų tonų) kobalto, o daugiau nei XNUMX % to pagaminta vien Kongo Demokratinėje Respublikoje.
Ličio jonų baterijos ir magnetinių, dilimui atsparių ir didelio stiprumo lydinių kūrimas yra du pagrindiniai kobalto naudojimo būdai. Kobalto silikatas ir kobalto (II) aliuminatas (CoAl2O4, kobalto mėlynasis) suteikia stiklui, keramikai, rašalui, dažams ir lakams būdingą giliai mėlyną spalvą.
Kobaltas gamtoje turi tik vieną stabilų izotopą – kobaltą-59.
Kobaltas-60 yra komerciškai svarbus radioaktyvusis izotopas, naudojamas kaip radioaktyvus žymeklis ir didelės energijos gama spindulių gamybai. Kofermentų, žinomų kaip kobalaminai, aktyvus centras yra kobaltas. Vitaminas B12, geriausiai žinomas tokio tipo pavyzdys, yra būtinas visiems gyvūnams. Bakterijoms, dumbliams ir grybams neorganinis kobaltas yra mikroelementas.
Feromagnetinio metalo kobalto savitasis sunkis yra 8,9. 1.115 °C (2.039 °F) yra Curie temperatūra, o magnetinis momentas turi 1,6–1,7 Boro magnetono vienam atomui. Geležies santykinis pralaidumas yra du kartus didesnis nei kobalto. Metalinis kobaltas turi dvi kristalografines formas: hcp ir fcc. Optimali temperatūra perėjimui tarp hcp ir fcc struktūrų yra 450 °C (842 °F), tačiau iš tikrųjų energijos tarpas yra toks mažas, kad dažnai įvyksta spontaniškas dviejų formų susimaišymas.
Pasyvuojanti oksido danga apsaugo silpnai redukuojantį metalinį kobaltą nuo oksidacijos. Jai kenkia ir halogenai, ir siera. Esant 900 °C (1.650 XNUMX °F), šildomas Co3O4 Deguonis prarandamas iš , gaminantis CoO monoksidą.
Metalas, fluoras (F) esant 520 K2), chloras (Cl2), bromas (Br2) ir jodas (I2) gamina panašius dvejetainius halogenidus. Net kaitinamas, jis reaguoja su boru, anglimi, fosforu, arsenu ir siera, nors vandenilio dujos (H2) arba azoto dujos (N2) nereaguoja su Jis lėtai sąveikauja su mineralinėmis rūgštimis esant normaliai temperatūrai ir itin lėtai su drėgnu, bet ne su sausu oru.
Šaltinis: Vikipedija
Günceleme: 08/03/2023 13:21